課時(shí)訓(xùn)練(六)

　　常見的酸和堿

　　1.[20**·上海]氫氧化鈣俗稱()

　　A.燒堿

　　B.純堿

　　C.熟石灰

　　D.石灰石

　　2.[20**·廣州]下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是()

　　A.使紫色石蕊溶液變紅

　　B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

　　C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

　　D.與Mg反應(yīng)放出氫氣

　　3.[20**·深圳]小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+*→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()

　　選項(xiàng)

　　*的物質(zhì)類別

　　觀點(diǎn)描述

　　A金屬

　　若*為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生

　　B金屬氧化物

　　若*為MgO，則Y為H2O

　　C堿

　　若*為NaOH，則鹽為Na2SO4

　　D鹽

　　若*為BaCl2，則生成白色沉淀

　　4.[20**·濰坊]類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是()

　　A.NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

　　B.N2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑

　　C.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都易揮發(fā)

　　D.CaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿

　　5.[20**·自貢]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()

　　A.用肥皂水可區(qū)分硬水和蒸餾水

　　B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水倒入濃硫酸中

　　C.用氫氧化鈉溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

　　D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體可停止加熱

　　6.[20**·臨沂]類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是()

　　A.活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的—定是活潑金屬

　　B.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

　　C.單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

　　D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

　　7.[20**·大慶]化學(xué)與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列性質(zhì)與應(yīng)用不存在因果關(guān)系的是()

　　A.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來除油污

　　B.活性炭具有吸附性，可用于吸收裝修產(chǎn)生的有害氣體

　　C.石墨有金屬光澤，可用作干電池的電極

　　D.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

　　8.[20**·連云港]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()

　　A.小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，小木棍變黑

　　B.硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變

　　C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象

　　D.尿素和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

　　9.[20**·陜西]向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()

　　圖K6-1

　　圖K6-2

　　10.[20**·臨沂]用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖K6-2所示。

　　(1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用________(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。

　　(2)結(jié)論：同種酸由于__________________不同，它們的性質(zhì)不完全相同。

　　11.[20**·臨沂]食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水。

　　(a)食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時(shí)，可在水壺中加入水，倒入適量食醋，浸泡一段時(shí)間，碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。

　　(b)在熬制骨頭湯時(shí)，常常在湯中加入少量食醋，因?yàn)楣穷^中含有不溶于水的磷酸鈣，磷酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進(jìn)人體對鈣、磷的吸收和利用。

　　(c)食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬食醋可以殺滅細(xì)菌，對預(yù)防流感有很大作用。

　　(d)飲酒過量的人可以用食醋來解酒。因?yàn)橐宜崮芘c乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，從而達(dá)到解酒的目的。

　　(e)醋酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕。

　　根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題。

　　(1)乙酸屬于______________(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。

　　(2)乙酸的物理性質(zhì)是______________________________________(任答一條)。

　　(3)食醋能用來解酒的原因是____________________________________________。

　　(4)用食醋除水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng)。

　　(5)用鐵鍋炒菜時(shí)，放一點(diǎn)食醋能更好補(bǔ)鐵的原因是______________________________。

　　12.[20**·玉林]某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖K6-3所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請按要求回答問題。

　　圖K6-3

　　(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號)。

　　(2)C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

　　[繼續(xù)探究]

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無色透明的溶液。

　　[分析討論]

　　①八支試管中能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有________種(酚酞除外)。

　　②最終得到的溶液中：一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是__________________________________，可能含有的溶質(zhì)是________。

　　[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

　　為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到________________，證明含有該溶質(zhì)。

　　[拓展延伸]

　　小組的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到同樣實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

　　13.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請你參與他們進(jìn)行的探究活動。

　　[提出問題]

　　久置氫氧化鈉固體的成分是什么?

　　[猜想與假設(shè)]

　　猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。

　　[實(shí)驗(yàn)與探究]

　　(1)實(shí)驗(yàn)如下：

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　結(jié)論及解釋

　　實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸

　　實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生

　　則證明猜想________成立

　　實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液

　　實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生________

　　則證明猜想2或3成立，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

　　(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)實(shí)驗(yàn)二的實(shí)驗(yàn)，過濾，然后向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，若現(xiàn)象為__________，則猜想3成立;若現(xiàn)象為____________，則猜想2成立。

　　[反思與評價(jià)]

　　(3)實(shí)驗(yàn)二中使用的氯化鋇溶液不能被氫氧化鋇溶液代替的原因是_________________________________________。

　　14.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末。于是對該粉末進(jìn)行了如下探究。

　　[提出問題]

　　該瓶粉末的成分是什么?

　　[猜想與假設(shè)]

　　猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣;

　　猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣;

　　猜想三：該瓶粉末的成分可能為________，作出猜想三的理由是_____________________________________________。

　　[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

　　請你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　(1)取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁^濾，取少量濾渣于試管中，加入________

　　有大量氣泡產(chǎn)生

　　說明含有

　　___________________________________

　　猜想二

　　正確

　　(2)取步驟(1)中的________于試管中，滴加無色酚酞溶液,______________________________________________

　　__________________________,說明含有_________________________________________________________________

　　[聯(lián)想與啟示]

　　氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)的原因是_________________________________________________

　　_______________________(用化學(xué)方程式表示)，因此，必須________保存。

　　15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。

　　Ⅰ.已知：二氧化碳?xì)怏w既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應(yīng);NaHCO3+HCl

　　===

　　NaCl+H2O+CO2↑。某學(xué)生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室提供了下列裝置和藥品。

　　圖K6-4

　　(1)儀器①的名稱是____________，儀器②的名稱是__________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

　　(3)裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應(yīng)進(jìn)行的是__________(填序號)。

　　(4)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

　　______________________________________。

　　(5)兩個(gè)凈化裝置相連接時(shí)，其儀器接口順序應(yīng)為________接________(填接口序號)。

　　(6)若用裝置E收集二氧化碳?xì)怏w，則氣體應(yīng)從________(填接口序號)口進(jìn)入。

　　Ⅱ.興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請你與他們一起完成以下探究活動。

　　[對固體猜想]

　　猜想1：全部是NaOH;猜想2：全部是Na2CO3;猜想3：是NaOH和Na2CO3混合物。

　　[實(shí)驗(yàn)和推斷]

　　圖K6-5

　　(1)若A是鹽酸，現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

　　(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅，該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

　　(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為______________________，現(xiàn)象b為________________________，則猜想2成立。

　　[反思]

　　久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

　　參考答案

　　1.C

　　2.C

　　3.A

　　4.A

　　5.B

　　6.D

　　7.C

　　8.A

　　9.A

　　10.(1)濃

　　(2)濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　11.(1)有機(jī)化合物

　　(2)無色有刺激性氣味的液體(或能溶于水)

　　(3)乙酸能跟乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達(dá)到解酒的目的

　　(4)復(fù)分解

　　(5)醋酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成易被人體吸收的物質(zhì)(合理即可)

　　12.(1)C

　　(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　[分析討論]

　　①4

　　②NaCl、CaCl2

　　NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3

　　HCl

　　[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

　　有氣泡冒出

　　[拓展延伸]

　　Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O

　　[解析]

　　(1)Na2CO3與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。[分析討論]

　　①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，八支試管中的物質(zhì)有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應(yīng)的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4種。②混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有CaCO3，表示CaCO3反應(yīng)完全，鹽酸可能恰好完全反應(yīng)，也可能過量，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2肯定存在;因?yàn)辂}酸可能恰好完全反應(yīng)，也可能過量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不會存在。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

　　鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。[拓展延伸]

　　類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O。

　　13.(1)1

　　白色沉淀

　　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

　　(2)濾液變紅

　　濾液不變色

　　(3)會引入OH-，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)

　　14.[猜想與假設(shè)]

　　碳酸鈣

　　氫氧化鈣完全變質(zhì)

　　[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

　　稀鹽酸

　　碳酸鈣

　　濾液

　　酚酞溶液變紅

　　氫氧化鈣

　　[聯(lián)想與啟示]

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　密封

　　15.Ⅰ.(1)長頸漏斗

　　錐形瓶

　　(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)A

　　(4)干燥二氧化碳?xì)怏w(或吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣)

　　(5)d a

　　(6)e

　　Ⅱ.(2)不能

　　(3)有白色沉淀產(chǎn)生

　　無色酚酞不變紅

　　[反思]

　　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

篇2：高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　一、20**命題概況

　　必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩(wěn)定。

　　二、我校學(xué)生情況分析

　　總結(jié)學(xué)情主要有三點(diǎn)：

　　⑴任務(wù)加重（參加化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試的班級共有9個(gè)班，其中3個(gè)重點(diǎn)班6個(gè)普通班）。

　　⑵本屆高二學(xué)生遠(yuǎn)不如上屆（學(xué)科基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)態(tài)度不如上屆）。

　　對此我們高二備課組全體教師深感完成學(xué)校的任務(wù)很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應(yīng)對策略，積極備戰(zhàn)。

　　三、具體做法

　　1、加強(qiáng)課本知識的積累，努力夯實(shí)雙基內(nèi)容

　　學(xué)業(yè)水平測試本身是通過性考試，它面向全體學(xué)生，著重考核學(xué)科的基礎(chǔ)知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時(shí)教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)課本知識的積累，努力夯實(shí)雙基內(nèi)容。

　　⑴認(rèn)真研讀教材、考試標(biāo)準(zhǔn)、各地學(xué)業(yè)水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。

　　⑵專題復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，形成知識框架，便于記憶。

　　⑵針對每個(gè)專題的易錯(cuò)題及時(shí)跟進(jìn)、滾動訓(xùn)練。

　　⑷每專題不過關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)指導(dǎo)及時(shí)、確保學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

　　⑸背記知識形成填空、默寫的書面材料，及時(shí)準(zhǔn)確反應(yīng)學(xué)生情況。

　　2、重視加強(qiáng)規(guī)范教學(xué)。尤其是化學(xué)用語書寫的規(guī)范，如化學(xué)式，化學(xué)方程式，氧化還原反應(yīng)、離子方程式的規(guī)范書寫和基礎(chǔ)計(jì)算題的解題規(guī)范。

　　⑴布置作業(yè)要適量，規(guī)范要嚴(yán)格，有過程的要寫在試卷上。

　　⑵完成作業(yè)時(shí)間要限定在規(guī)定時(shí)間。

　　⑶課代表及時(shí)收起作業(yè)，監(jiān)督抄襲情況。

　　⑷批改要及時(shí)反饋，重點(diǎn)分析，并對個(gè)別學(xué)生薄弱點(diǎn)加強(qiáng)跟蹤記錄。

　　3、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。 在考試說明中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是最高的，必須要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。要安排化學(xué)實(shí)驗(yàn)的專題復(fù)習(xí)。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗(yàn)、除雜、常見離子的檢驗(yàn)、常見化合物特性反應(yīng)知識的強(qiáng)化。

　　4、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣

　　培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣，特別是在閱讀題目的認(rèn)真、仔細(xì)方面和解答問題的表達(dá)上尤為重要。同時(shí)加強(qiáng)學(xué)生的心理指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的應(yīng)試心理素質(zhì)。

　　5、加強(qiáng)雙差生個(gè)別輔導(dǎo)

　　每周定期檢查、督促，適當(dāng)情況下聯(lián)系家長、班主任、主管領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)、幫助以取得最佳教學(xué)效益。

　　6、重視課堂教學(xué)方法

　　將我校的主體參與教學(xué)的思想落實(shí)到實(shí)處。重視課堂環(huán)節(jié)，以強(qiáng)化基礎(chǔ)為目標(biāo)，反復(fù)訓(xùn)練、循環(huán)糾錯(cuò)，不讓學(xué)生在基礎(chǔ)題上丟分。尤其強(qiáng)調(diào)前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題。

　　7、抓兩頭

　　根據(jù)我校學(xué)生的特點(diǎn)應(yīng)該注意抓兩頭，一是后進(jìn)生的通過率，二是優(yōu)等生的達(dá)A率（重點(diǎn)班），中間則爭取有A的出現(xiàn)。前兩者則要做到時(shí)刻跟蹤做到單獨(dú)輔導(dǎo)，作業(yè)試卷要面批。

　　最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經(jīng)過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試會取得成功的。

　　20**-2-15

篇3：九年級第一學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　九年級第一學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

　　一．復(fù)習(xí)目標(biāo)：

　　1．復(fù)習(xí)和鞏固 1—6章所學(xué)的知識并使之系統(tǒng)化。

　　2．通過落實(shí)知識點(diǎn)，不僅能使學(xué)生鞏固學(xué)過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學(xué)過的知識。

　　3．通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。

　　4．拓展已學(xué)的知識，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，將所學(xué)的知識進(jìn)行靈活的應(yīng)用。

　　5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)教材的特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中要教給學(xué)生“探究式”題型的一般解題思路，使學(xué)生在解題的過程中能夠迅速找到切入點(diǎn)。

　　6．通過復(fù)習(xí)，使各個(gè)層次學(xué)生的成績都有普遍提高。

　　二．復(fù)習(xí)時(shí)間：

　　18周結(jié)束新課，19周----20周為復(fù)習(xí)時(shí)間，共7節(jié)課。

　　三．課時(shí)及復(fù)習(xí)學(xué)案安排：

　　第一單元 第一、二章1課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第二單元 第三、四章1課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第三單元 第五章1課時(shí) 復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第四單元 第六章1課時(shí)復(fù)習(xí)學(xué)案 z

　　第五單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究1課時(shí) 練習(xí)題z

　　第六單元綜合練習(xí)2課時(shí) 練習(xí)題z

　　四．復(fù)習(xí)措施：

　　為了提高優(yōu)秀率，要對不通層次學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)。在這個(gè)時(shí)間里，要對他們進(jìn)行綜合能力的培養(yǎng)，進(jìn)一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個(gè)別學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)。對于很差的學(xué)生，也不能放棄，在原有的基礎(chǔ)上，讓他們的成績都有所提高。

　　為了迎接期末統(tǒng)考，我們化學(xué)組的老師將全力以赴，做好期末復(fù)習(xí)工作，爭取取得好的成績。