有機化學復習總結
一.有機化合物的命名
1.能夠用系統命名法命名各種類型化合物：
包括烷烴，烯烴，炔烴，烯炔，脂環烴(單環脂環烴和多環置換脂環烴中的螺環烴和橋環烴)，芳烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物(酰鹵，酸酐，酯，酰胺)，多官能團化合物(官能團優先順序：-COOH>-SO3H>-COOR>-CO*>-CN>-CHO>>C=O>-OH(醇)>-OH(酚)>-SH>-NH2>-OR>C=C>-C≡C->(-R>-*>-NO2)，并能夠判斷出Z/E構型和R/S構型。
2.根據化合物的系統命名，寫出相應的結構式或立體結構式(傘形式，鋸架式，紐曼投影式，Fischer投影式)。
立體結構的表示方法：
1)傘形式：
2)鋸架式：
3)紐曼投影式：
4)菲舍爾投影式：
5)構象(conformation)
(1)乙烷構象：最穩定構象是交叉式，最不穩定構象是重疊式。
(2)正丁烷構象：最穩定構象是對位交叉式，最不穩定構象是全重疊式。
(3)環己烷構象：最穩定構象是椅式構象。一取代環己烷最穩定構象是e取代的椅式構象。多取代環己烷最穩定構象是e取代最多或大基團處于e鍵上的椅式構象
立體結構的標記方法
1.Z/E標記法：在表示烯烴的構型時，如果在次序規則中兩個優先的基團在同一側，為Z構型，在相反側，為E構型。
2、順/反標記法：在標記烯烴和脂環烴的構型時，如果兩個相同的基團在同一側，則為順式;在相反側，則為反式。
3、R/S標記法：在標記手性分子時，先把與手性碳相連的四個基團按次序規則排序。然后將最不優先的基團放在遠離觀察者，再以次觀察其它三個基團，如果優先順序是順時針，則為R構型，如果是逆時針，則為S構型。
注：將傘狀透視式與菲舍爾投影式互換的方法是：先按要求書寫其透視式或投影式，然后分別標出其R/S構型，如果兩者構型相同，則為同一化合物，否則為其對映體。
二.有機化學反應及特點
1.反應類型
還原反應(包括催化加氫)：烯烴、炔烴、環烷烴、芳烴、鹵代烴
氧化反應：烯烴的氧化(高錳酸鉀氧化，臭氧氧化，環氧化);炔烴高錳酸鉀氧化，臭氧氧化;醇的氧化;芳烴側鏈氧化，芳環氧化)
2.有關規律
1)馬氏規律：親電加成反應的規律，親電試劑總是加到連氫較多的雙鍵碳上。
2)過氧化效應：自由基加成反應的規律，鹵素加到連氫較多的雙鍵碳上。
3)空間效應：體積較大的基團總是取代到空間位阻較小的位置。
4)定位規律：芳烴親電取代反應的規律，有鄰、對位定位基，和間位定位基。
5)查依切夫規律：鹵代烴和醇消除反應的規律，主要產物是雙鍵碳上取代基較多的烯烴。
6)休克爾規則：判斷芳香性的規則。存在一個環狀的大π鍵，成環原子必須共平面或接近共平面，π電子數符合4n+2規則。
7)霍夫曼規則：季銨鹽消除反應的規律，只有烴基時，主要產物是雙鍵碳上取代基較少的烯烴(動力學控制產物)。當β-碳上連有吸電子基或不飽和鍵時，則消除的是酸性較強的氫，生成較穩定的產物(熱力學控制產物)。
8)基團的“順序規則”
3.反應中的立體化學
烷烴：烷烴的自由基取代：外消旋化
烯烴：烯烴的親電加成：
溴，氯，HOBr(HOCl)，羥汞化-脫汞還原反應-----反式加成
其它親電試劑：順式+反式加成
烯烴的環氧化，與單線態卡賓的反應：保持構型
烯烴的冷稀KMnO4/H2O氧化：順式鄰二醇
烯烴的硼氫化-氧化：順式加成
烯烴的加氫：順式加氫
環己烯的加成(1-取代，3-取代，4-取代)
炔烴：選擇性加氫：
Lindlar催化劑-----順式烯烴
Na/NH3(L)-----反式加氫
親核取代：
SN1：外消旋化的同時構型翻轉
SN2：構型翻轉(Walden翻轉)
消除反應：
E2，E1cb:
反式共平面消除。
環氧乙烷的開環反應：反式產物
四.概念、物理性質、結構穩定性、反應活性
(一).概念
1.同分異構體
2.試劑
親電試劑：
簡單地說，對電子具有親合力的試劑就叫親電試劑(electrophilic reagent)。親電試劑一般都是帶正電荷的試劑或具有空的p軌道或d軌道，能夠接受電子對的中性分子，
如：H+、Cl+、Br+、RCH2+、CH3CO+、NO2+、+SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是親電試劑。
親核試劑：
對電子沒有親合力，但對帶正電荷或部分正電荷的碳原子具有親合力的試劑叫親核試劑(nucleophilic reagent)。親核試劑一般是帶負電荷的試劑或是帶有未共用電子對的中性分子，如：OH-、HS-、CN-、NH2-、RCH2-、RO-、RS-、PhO-、RCOO-、 *-、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是親核試劑。
自由基試劑：
Cl2、Br2是自由基引發劑，此外，過氧化氫、過氧化苯甲酰、偶氮二異丁氰、過硫酸銨等也是常用的自由基引發劑。少量的自由基引發劑就可引發反應，使反應進行下去。
3.酸堿的概念
布朗斯特酸堿：質子的給體為酸，質子的受體為堿。
Lewis酸堿：電子的接受體為酸，電子的給與體為堿。
4.共價鍵的屬性鍵長、鍵角、鍵能、鍵矩、偶極矩。
5.雜化軌道理論
sp3、sp2、sp雜化。
6.旋光性
平面偏振光：
手性：
手性碳：
旋光性：
旋光性物質(光學活性物質)，左旋體，右旋體：
內消旋體、外消旋體，兩者的區別：
對映異構體，產生條件：
非對映異構體：
蘇式，赤式：
差向異構體：
Walden翻轉:
7.電子效應
1)誘導效應
2)共軛效應(π-π共軛，p-π共軛，σ-p
超2共軛，σ-π超共軛。
3)空間效應
8.其它
內型(endo),外型(e*o)：
順反異構體，產生條件：
烯醇式：
(二).物理性質
1.沸點高低的判斷?
不同類型化合物之間沸點的比較;
同種類型化合物之間沸點的比較。
2.熔點，溶解度的大小判斷?
3.形成有效氫鍵的條件，形成分子內氫鍵的條件：
(三).
穩定性判斷
1.烯烴穩定性判
R2C=CR2>
R2C=CHR>
RCH=CHR(E-構型)>RCH=CHR(Z-構型)>
RHC=CH2>CH2=CH2
2.環烷烴穩定性判斷
3.開鏈烴構象穩定性
4.環己烷構象穩定性
5.反應中間體穩定大小判斷(碳正離子，碳負離子，自由基)
碳正離子的穩性順序：
自由基穩定性順序：
碳負離子穩定性順序：
6.共振極限結構式的穩定性判斷(在共振雜化體中貢獻程度)：
(四)酸堿性的判斷
1.不同類型化合物算堿性判斷
2.液相中醇的酸性大小
3.酸性大小的影像因素(吸電子基與推電子基對酸性的影響)：
(五)反應活性大小判斷
1.烷烴的自由基取代反應
*2的活性：F2>Cl2>Br2>I2
選擇性：F2
R2C=CHR>
RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CH*
3.烯烴環氧化反應活性
R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2
4.烯烴的催化加氫反應活性：
CH2=CH2>RCH=CH2>RCH=CHR>R2C=CHR>R2C=CR2
5.Diles-Alder反應
雙烯體上連有推電子基團(349頁)，親雙烯體上連有吸電子基團，有利于反應進行。
例如：
下列化合物
A.;B.;C.;D.
與異戊二烯進行Diels-Alder反應的活性強弱順序為：>>>。
6.鹵代烴的親核取代反應
SN1
反應：
SN2
反應：
成環的SN2反應速率是：
v五元環>v六元環>v中環，大環>v三元環>v四元環
7.消除反應
鹵代烴堿性條件下的消除反應-----E2消除RI>RBr>RCl
醇脫水-----主要E1
8.芳烴的親電取代反應
芳環上連有活化苯環的鄰對位定位基(給電子基)-------反應活性提高
芳環上連有鈍化苯環的間位定位基(吸電子基)或鄰對位定位基-------反應活性下降。
例如：
下列芳香族化合物：A.B.C.D.
硝化反應的相對活性次序為>>>。
例如：
萘環的
A.α—位;
B.β—位;
C.氯苯;
D.苯在親電取代反應中相對活性次序為為>>>。
例如：下列各化合物中，最容易與濃硫酸發生磺化反應的是()。A.;B.;C.;D.
(六)其它
1.親核性的大小判斷：
2.試劑的堿性大小：
3.芳香性的判斷：
4.定位基定位效應強弱順序：
鄰、對位定位基：-O->-N(CH3)2>-NH2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3>-R
>-OCOCH3>-C6H5>-F>-Cl>-Br>-I
間位定位基：-+NH3>-NO2>-CN>-COOH>-SO3H>-CHO>-COCH3>-COOCH3>-CONH2
五、活性中間體與反應類型、反應機理
反應機理：
1.自由基取代反應機理
中間體：自由基
反應類型：烷烴的鹵代，烯烴、芳烴的α-H鹵代。
2.自由基加成反應機理
中間體：自由基：
反應類型：烯烴、炔烴的過氧化效應。
3.親電加成反應機理
中間體：環鎓離子(溴鎓離子，氯鎓離子)
反應類型：烯烴與溴，氯，次鹵酸的加成
中間體：碳正離子，易發生重排。
反應類型：烯烴的其它親電加成(H*，H2O，H2SO4，B2H6，羥汞化-去汞還原反應)、炔烴的親電加成，小環烷烴的開環加成，共軛二烯烴的親電加成。
或環鎓離子)：
4.親電取代反應機理：
中間體：σ-絡合物(氯代和溴代先生成π絡合物)
反應類型：芳烴親電取代反應(鹵代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化)。
5.親核加成反應機理：
中間體：碳負離子
反應類型：炔烴的親核加成
6.親核取代反應機理：
SN1反應
中間體：碳正離子，易發生重排。
反應類型：鹵代烴和醇的親核取代(主要是3°)，醚鍵斷裂反應(3°烴基生成的醚)。
SN2反應
中間體：無(經過過渡態直接生成產物)
反應類型：鹵代烴和醇的親核取代(主要是1°)，分子內的親核取代，醚鍵斷裂反應(1°烴基生成的醚，酚醚)，環氧乙烷的開環反應。
7.消除反應反應機理
E1機理：
中間體：碳正離子，易發生重排。
反應類型：醇脫水，3°R*在無堿性試劑條件下在污水乙醇中的消除反應。
E2機理：
中間體：無(直接經過過渡態生成烯烴)
反應類型：R*的消除反應
E1cb機理：
中間體：碳負離子
反應類型：鄰二鹵代烷脫鹵素。
重排反應機理：(rearrangement)
重排反應規律：由不穩定的活性中間體重排后生成較穩定的中間體;或由不穩定的反應物重排成較穩定的產物。
1、碳正離子重排
(1)負氫1,2-遷移：
(2)烷基1,2-遷移：
(3)苯基1,2-遷移：
頻哪醇重排：
在頻哪醇重排中，基團遷移優先順序為：Ar>R>H
(4)變環重排：
(5)烯丙位重排：堿性水解
2、其它重排
(1)質子1,3-遷移(互變異構現象)
六、鑒別與分離方法
七、推導結構
1.化學性質：
烯烴的高錳酸鉀氧化;
烯烴的臭氧化反應;
芳烴的氧化;
鄰二醇的高碘酸氧化
2.光波譜性質：
紅外光譜：
3650~2500cm-1
O—H，N—H伸縮振動
3300~3000cm-1
—C≡C—H(3300)，C=C—H(3100)，Ar—H(3030)
伸縮振動
3000~2700cm-1
—CH3，—CH2，次甲基，—CHO(2720，2820)
伸縮振動
1870~1650cm-1
C=O
(酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸縮振動
1690~1450cm-1
C=C，苯環骨架伸縮振動
1475~1300cm-1
—CH3，—CH2，次甲基面內彎曲振動
1000~670cm-1
C=C—H，Ar—H，—CH2的面外彎曲振動核磁共振譜：
偶合裂分的規律：n+1規律
一組化學等價的質子有n個相鄰的全同氫核存在時，其共振吸收峰將被裂分為n+1個，這就是n+1規律。按照n+1規律裂分的譜圖叫做一級譜圖。在一級譜圖中
具體的推到方法：
1).不飽和度的計算
W(不飽和度)=1/2(2+2n4+n3-n1)
n41、n3、n1分別表示分子中四價、三價和一價元素的原子個數。
如果W=1，表明該化合物含一個不飽和鍵或是環烷烴;
W=2，表明該化合物含兩個C=C雙鍵，或含一個C≡C三鍵等;
W≥4，表明該化合物有可能含有苯環。
2).紅外光譜觀察官能團區域
(1).先觀察是否存在C=O(1820~1660cm-1,s)
(2).如果有C=O,確定下列狀況.
羧酸:
是否存在O-H(3400~2400cm-1,寬峰,往往與C-H重疊)
酰胺:
是否存在N-H(3400cm-1附近有中等強度吸收;
有時是同
等強度的兩個吸收峰
酯:
是否存在C-O(1300~1000cm-1有強吸收)
酸酐:
1810和1760cm-1附近有兩個強的C=O吸收
醛:
是否存在O=C-H(2850和2750附近有兩個弱的吸收)
酮:
沒有前面所提的吸收峰
(3).
如果沒有C=O,確定下列狀況.
醇、酚:
是否存在O-H(3400~3300cm-1,寬峰;
1300~1000cm-1附近的C-O吸收)
胺:
是否存在N-H(3400cm-1附近有中等強度吸收;
有時是同
等強度的兩個吸收
醚:
是否存在C-O(1300~1000cm-1有強吸收,并確認
3400~3300cm-1附近是否有O-H吸收峰)
(4).觀察是否有C=C或芳環
C=C:
1650cm-1附近有弱的吸收
芳環:
1600~1450cm-1范圍內有幾個中等或強吸收
結合3100~3000cm-1的C-H伸縮振動,確定C=C或芳環。
3)分析核磁共振譜圖
(1)根據化學位移(δ)、偶合常數(J)與結構的關系，識別一些強單峰和特征峰。如：下列孤立的甲基和亞甲基質子信號，極低磁場(δ10~16)出現的羧基，醛基和形成分子內氫鍵的羥基信號。
(2).采用重水交換的方法識別-OH、-NH2、-COOH上的活潑氫。如果加重水后相應的信號消失，則可以確定此類活潑氫的存在。
(3)如果δ在6.5~8.5ppm范圍內有強的單峰或多重峰信號，往往是苯環的質子信號，再根據這一區域的質子數目和峰型，可以確定苯環上取代基數目和取代基的相對位置。
(4).解析比較簡單的多重峰(一級譜)，根據每個組峰的化學位移及其相應的質子數目對該基團進行推斷，并根據n+1規律估計其相鄰的基團。
(5).根據化學位移和偶合常數的分析，推出若干個可能的結構單元，最后組合可能的結構式。
綜合各種分析，推斷分子的結構并對結論進行核對。
有機化學鑒別方法的總結
1烷烴與烯烴，炔烴的鑒別方法是酸性高錳酸鉀溶液或溴的ccl4溶液(烴的含氧衍生物均可以使高錳酸鉀褪色，只是快慢不同)
2烷烴和芳香烴就不好說了，但芳香烴里，甲苯，二甲苯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，苯就不行
3另外，醇的話，顯中性
4酚：常溫下酚可以被氧氣氧化呈粉紅色，而且苯酚還可以和氯化鐵反應顯紫色
5可利用溴水區分醛糖與酮糖
6醚在避光的情況下與氯或溴反應，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。
7醌類化合物是中藥中一類具有醌式結構的化學成分,主要分為苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四種類型，具體顏色不同反應類型較多
一.各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH;仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液;叔胺不發生反應。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
二.例題解析
例1.用化學方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。
分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：
例2.用化學方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。
分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結構不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反應中的活性不同，因此，可根據其反應速度進行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：
例3.用化學方法鑒別下列化合物
苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚
分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區別，然后用托倫試劑區別醛與酮，用斐林試劑區別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應鑒別甲基酮;用三氯化鐵的顏色反應區別酚與醇，用碘仿反應鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進行：
(1)將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。
(2)將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑(氫氧化銀的氨溶液)，在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。
(3)將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑(酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液)，有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生成的是苯甲醛。
(4)將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。
(5)將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。
(6)將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無黃色沉淀生成的是丙醇。
1.化學分析
(1)烴類
①烷烴、環烷烴
不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很穩定且不和常用試劑反應，故常留待最后鑒別。
不與KMnO4反應，而與烯烴區別。
③烯烴
使Br2/CCl4(紅棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)變成MnO2棕色沉淀;在酸中變成無色Mn2+。
④共軛雙烯
與順丁烯二酸酐反應，生成結晶固體。
⑤炔烴(-C≡C-)使Br2/CCl4(紅棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)產生MnO2↓棕色沉淀，與烯烴相似。
⑥芳烴
與CHCl3+無水AlCl3作用起付氏反應，烷基苯呈橙色至紅色，萘呈藍色，菲呈紫色，蒽呈綠色，與烷烴環烷烴區別;用冷的發煙硫酸磺化，溶于發煙硫酸中，與烷烴相區別;不能迅速溶于冷的濃硫酸中，與醇和別的含氧化合物區別;不能使Br2/CCl4褪色，與烯烴相區別。
(2)鹵代烴R—*(—Cl、—Br、—I)
在銅絲火焰中呈綠色，叫Beilstein試驗，與AgNO3醇溶液生成AgCl↓(白色)、AgBr↓(淡黃色)、AgI↓(黃色)。叔鹵代烷、碘代烷、丙烯型鹵代烴和芐基鹵立即起反應，仲鹵代烴、伯鹵代烴放置或加熱起反應，乙烯型鹵代烴不起反應。
(3)含氧化合物
①醇(R—OH)
加Na產生H2↑(氣泡)，含活性
H化合物也起反應。用RCOCl/H2SO4或酸酐可酯化產生香味，但限于低級羧酸和低級醇。使K2Cr2O7+H2SO4水溶液由透明橙色變為藍綠色Cr3+(不透明)，可用來檢定伯醇和仲醇。用Lucas試劑(濃
HCl+ZnCl2)生成氯代烷出現渾濁，并區別伯、仲、叔醇。叔醇立即和Lucas試劑反應，仲醇5分鐘內反應，伯醇在室溫下不反應。加硝酸銨溶液呈黃至紅色，而酚呈
NaOH)生成CHI3↓(黃色)。
②酚(Ar—OH)
加入1%FeCl3溶液呈藍紫色[Fe(ArO)6]3-或其它顏色，酚、烯醇類化合物起此反應;用NaOH水溶液與NaHCO3水溶液，酚溶于NaOH水溶液，不溶于NaHCO3，與RCOOH區別;用Br2水生成
(白色，注意與苯胺區別)。
③醚(R—O—R)
加入濃H2SO4生成
鹽、混溶，用水稀釋可分層，與烷烴、鹵代烴相區別(含氧有機物不能用此法區別)。
④酮
加入2，4-二硝基苯肼生成黃色沉淀;用碘仿反應(I2+NaOH)生成CHI3↓(黃色)，鑒定甲基酮;用羥氨、氨基脲生成肟、縮氨基脲，測熔點。
⑤醛
用Tollens試劑Ag(NH3)2OH產生銀鏡Ag↓;用Fehling試劑2Cu2++4OH-或Benedict試劑生成Cu2O↓(紅棕色);用Schiff試驗品紅醛試劑呈紫紅色。
⑥羧酸
在NaHCO3水溶液中溶解放出CO2氣體;也可利用活性H的反應鑒別。
酸上的醛基被氧化。
⑦羧酸衍生物
水解后檢驗產物。
(4)含氮化合物
利用其堿性，溶于稀鹽酸而不溶于水，或其水溶性化合物能使石蕊變藍。
①脂肪胺
采用Hinsberg試驗
②芳香胺
芳香伯胺還可用異腈試驗：
③苯胺
在Br2+H2O中生成
(白色)。
苯酚有類似現象。
(5)氨基酸
采用水合茚三酮試驗
脯氨酸為淡黃色。多肽和蛋白質也有此呈色反應。
(6)糖類
①淀粉、纖維素
需加SnCl2防止氧對有色鹽的氧化。碳水化合物均為正性。
淀粉加入I2呈蘭色。
②葡萄糖
加Fehling試劑或Benedict試劑產生Cu2O↓(紅棕色)，還原糖均有此反應;加Tollens試劑[Ag(NH3)2+OH-]產生銀鏡。
篇2：高二化學學業水平測試復習計劃
高二化學學業水平測試復習計劃
一、20**命題概況
必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩定。
二、我校學生情況分析
總結學情主要有三點：
⑴任務加重（參加化學學業水平測試的班級共有9個班，其中3個重點班6個普通班）。
⑵本屆高二學生遠不如上屆（學科基礎，學習態度不如上屆）。
對此我們高二備課組全體教師深感完成學校的任務很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應對策略，積極備戰。
三、具體做法
1、加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容
學業水平測試本身是通過性考試，它面向全體學生，著重考核學科的基礎知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時教學中應加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容。
⑴認真研讀教材、考試標準、各地學業水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。
⑵專題復習要注重基礎，形成知識框架，便于記憶。
⑵針對每個專題的易錯題及時跟進、滾動訓練。
⑷每專題不過關學生學習指導及時、確保學生學習積極性。
⑸背記知識形成填空、默寫的書面材料，及時準確反應學生情況。
2、重視加強規范教學。尤其是化學用語書寫的規范，如化學式，化學方程式，氧化還原反應、離子方程式的規范書寫和基礎計算題的解題規范。
⑴布置作業要適量，規范要嚴格，有過程的要寫在試卷上。
⑵完成作業時間要限定在規定時間。
⑶課代表及時收起作業，監督抄襲情況。
⑷批改要及時反饋，重點分析，并對個別學生薄弱點加強跟蹤記錄。
3、重視實驗教學。 在考試說明中化學實驗的要求是最高的，必須要強化實驗教學。要安排化學實驗的專題復習。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗、除雜、常見離子的檢驗、常見化合物特性反應知識的強化。
4、培養良好的學習態度和習慣
培養學生良好的學習態度和習慣，特別是在閱讀題目的認真、仔細方面和解答問題的表達上尤為重要。同時加強學生的心理指導，培養良好的應試心理素質。
5、加強雙差生個別輔導
每周定期檢查、督促，適當情況下聯系家長、班主任、主管領導的指導、幫助以取得最佳教學效益。
6、重視課堂教學方法
將我校的主體參與教學的思想落實到實處。重視課堂環節，以強化基礎為目標，反復訓練、循環糾錯，不讓學生在基礎題上丟分。尤其強調前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習，及時發現問題和解決問題。
7、抓兩頭
根據我校學生的特點應該注意抓兩頭，一是后進生的通過率，二是優等生的達A率（重點班），中間則爭取有A的出現。前兩者則要做到時刻跟蹤做到單獨輔導，作業試卷要面批。
最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學學業水平測試會取得成功的。
20**-2-15
篇3：九年級第一學期化學期末復習計劃
九年級第一學期化學期末復習計劃
一．復習目標：
1．復習和鞏固 1—6章所學的知識并使之系統化。
2．通過落實知識點，不僅能使學生鞏固學過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學過的知識。
3．通過復習，使學生養成良好的學習習慣，培養學生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。
4．拓展已學的知識，聯系生產、生活實際，將所學的知識進行靈活的應用。
5．根據實驗教材的特點，在復習中要教給學生“探究式”題型的一般解題思路，使學生在解題的過程中能夠迅速找到切入點。
6．通過復習，使各個層次學生的成績都有普遍提高。
二．復習時間：
18周結束新課，19周----20周為復習時間，共7節課。
三．課時及復習學案安排：
第一單元 第一、二章1課時 復習學案 z
第二單元 第三、四章1課時復習學案 z
第三單元 第五章1課時 復習學案 z
第四單元 第六章1課時復習學案 z
第五單元化學實驗及實驗探究1課時 練習題z
第六單元綜合練習2課時 練習題z
四．復習措施：
為了提高優秀率，要對不通層次學生進行個別輔導。在這個時間里，要對他們進行綜合能力的培養，進一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個別學生進行輔導。對于很差的學生，也不能放棄，在原有的基礎上，讓他們的成績都有所提高。
為了迎接期末統考，我們化學組的老師將全力以赴，做好期末復習工作，爭取取得好的成績。